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能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于的体积；CC02C02不能在煤油中溶解，这样进入的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是D.CCh CChD、4A【解析】由菇类化合物的结构简式可知分子式为故正确；A.C10H14O,A菇类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烧，故错误；B.B.菇类化合物中含有个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故错误；C4C菇类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳香烯D.烽，故错误；故选D Ao判断分子中共线、共面原子数的技巧任何两个直接相连的原子在同一直线上L.任何满足快烧结构的分子，其所有个原子在同一直线上
24.苯环对位上的个碳原子及与之相连的个氢原子共个原子一定在一条直线上
3224.典型所有的原子一定共平面的有、
三、苯；可能共平面的有、4CH2=CH2CH CH CH2=CH—CH=CH
2.只要出现或一等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上5CH—CH3CX
3、5B【解析】假设离子的物质的量为分别为、则根据溶液中的电荷守恒分析,解说明阴离子带2mol4mol ImokImol,2x3+lx3=2x4+lxx,x=l,一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故可能为氯离子，故选X B、6B【解析】工业废气中、可被石灰水吸收，生成固体为、气体是不能被过量石灰水吸收的、、C02SO21CaC03CaSO,1N2NO3气体通入气体用氢氧化钠溶液处理后到的可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与CO,1X,NaN02,X NaNCh含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体含有、捕获剂所捕获的气体主要是NH4+2CO N2,CO工业废气中、可被石灰水吸收，生成、因氢氧化钙过量，则固体为主要含有、A.CO2S02CaCCh CaSO,1CaOH23故正确；CaCOCaSO,A33由分析可知，气体是不能被过量石灰水吸收的、、气体通入气体用氢氧化钠溶液处理后到的B.1N2NO CO,1X,可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故错误；NaNO,X B2气体含有、经捕获剂得到氮气和所捕获的气体主要是防止污染空气，故正确；C.2CO N,CO,CO,C2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为D.NaNCh NH4+故正确；NH4++NO2-=N2f+2H20,D故选Bo、7D【解析】£-------CH--------CH,聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为,故错误;A.I-A为丙烷的球棍模型,故B错误;甲醛为共价化合物，分子中存在个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成对共用电子对，故错误;C.22C口.乙基.-丁二烯分子中含有个碳碳双键，它的键线式为力飞，故正确;2-1,32D答案选D本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等球棍模型要体现原子之间的成键方式,比例模型要体现出原子的体积大小、8B【解析】电解由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生^^然后加亚氯酸钠溶液发生NH4c1+2H3H2T+NCI3,则含、以此来解答6NaCK2+NC13+3H20=6C102T+NH3T+3NaCl+3NaOH,X NaOHNaCl,【详解】溶液与溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有参加，所以反应方程式为A.NaCKh NCbH2O所以大量存在的阴离子有「和故正确；6NaClO2+NC13+3H O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,C0H,A2原子、原子均为杂化，分子有对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排斥力B.N Csp3NCL1大于成键电子对之间的排斥力，故的的键角小于的键角，故错误；NCb CH4B变成中氯元素化合价从价升高为价，发生了氧化反应，故正确；C.NaCICh C102,NaCICh+3+4C电解由反应、可知，制取D.NH4c1+2HC1^^=3H2T+NCI36NaClC2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH3moicICh至少需要故正确；
0.5molNH4cL D故选Bo孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力、9D【解析】高温煨烧石灰石不可用瓷印烟进行，氧化钙与二氧化硅反应，错误；A.A易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，错误；B.12B苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，错误；C.C量取溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，正确；D.
15.OOmLNaOH D答案选D、10D【解析】根据图像可知反应流程为氢气失电子变为氢离子，得电子变为得电子变为一被1Fe IIIFeII；2FeII Fe III,NO2Fe II还原为如此循环，实现消除酸性废水中的致癌物一的目的，总反应为一N2H2NO23H2+2NCh+2H+=N2T+4H20【详解】根据上面分析可知上发生的电极反应为故不选A.Pd H2-2e——2H+,A；由图中信息可知，与是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B.FeIIFe III B；反应过程中一被还原为故不选C.NCh FeII N2,C；总反应为，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，升高，故选D.3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H2pH D；答案D、11C【解析】A.SCh与过量氨水反应生成亚硫酸镂和水SO+2NH3HO=2NH4++SO32-+H2O,故A错误，22B.原方程式电荷不守恒，FeCh溶液与SnCL溶液反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；CCu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水3Cu+8H++2NOr=3Cu2++2NO+4H O,故C正确；2AD.用浓盐酸与MnCh制取少量Cb,生成的氯化锦是强电解质MnO+4H++2C1=Mn2++Ch+2H O,故D错误；22故选Co、12C【解析】、没指出浓度，所以无法判断，选项错误；A A、放出的多，说明没有电离的多，酸性弱，选项错误；B HAH2HA B、的溶液和「的溶液中，是弱电解质，部分电离，酸性弱，大，选项正确；C।CH3coOH HC1CH3co0H pHC
一、的溶液和的溶液中，用电荷守恒得到变一=一D pH=5CH3coOH pH=4HC1cCH3coCT=CH+011105—-9obL一1,cCr=cH+-cOH-=10-4-10-10mol-L-1,cCH COO/cCr,选项D错误；10m3答案选c、13C【解析】乙酸乙酯沸点乙酸正丁酯沸点制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，A.7701260C,不能用水浴加热，项错误；A乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，项错误；B.B制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，项正确;C.C制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，D.以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，项错误；答案选D C、14B【解析】元素的原子形成的离子就是一个质子，应为元素，原子的最外层电子数是内层电子数的倍，应为元素；、X HY2C Z W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则为元素、为元素；是地壳中含量最Z NW OM高的金属元素，应为元素A1【详解】原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径即A.H A1CN0H,故错误；MYZWX,A、两元素能形成、故正确；B.N HNH3N2H4,B化合物是酸性氧化物，与水反应生成硝酸和不是酸性氧化物，故错误；C.CO2NO2NO,C用单质作阳极，石墨作阴极电解溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故错误D.A1NaHCCh D综上所述，答案为B同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大、15D【解析】对甲基苯乙烯含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质项、对甲基苯乙烯含有个碳和个氢，分子式为，故正确；A910CM A项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故正确；B B项、含有两个支链时,有邻间对三种结构，含有一个支链时支链为-、-、-除了C CH=CH-C%CH2cH=CH2CCH3=CH2,本身，共有种同分异构体，故正确；5C项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-甲基为四面体结构，所以分子中所有原D CH“子不可能处于同一平面，故错误D故选Do本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与原子的判断为解答的关键H、16D【解析】所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，MgNO32能与CO32-、OH-两种离子反应；AgNO3能与C「、CO2OH一3只能与「反应AgNCh C答案选D
二、非选择题本题包括小题5CH|CHCh
11、取代反应消去反应,17C新制悬浊液、加热或银氨溶液、加热0,1CuOH2CH aCO]«aicoaii1111•UiCPl[^
1.・•l・.JOOH CO（M丫地或|ACH）CHjC—CHO.-ClIjOB\/催化制•A2―一/—\moHi—:一CHO------------4—CXXJH.4/—3）OOCHiT；，s【解析】CTIIO根据上述反应流程看出，结合广、及有机物B的分子式看出,有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢三种离子形成难溶物；只与反应，所以先加除去、再加除去最后加BaNCh2CO32-BaNO32CO3MgNO32OH，Oil氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息（）R-%JC HOHcn«o,加热失水得到含有碳碳双键的有机物有机物被弱氧化与乙醛发生加成反应生成D,Dilci aiccxii剂氧化为肉桂酸
（1）综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,【详解】）甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为:;氯原子取代甲苯中（2甲基中的氢原子，可以取代个氢或个氢或个氢，因此还可能得到的有机产物是产123加热失水得到含有碳碳双键的有机物有机物被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结D,DCH=CHOOOM构简式为消去反应；正确答案取代反应；消去反应）有机物中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，检验有机物是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用（4D D的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物转化完全；正确答案D新制（悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）Cu0H）
2、正确答案:光（）有机物分子式为
①能够与）反应产生气体，含有竣基；
②分子中有种不同化学环境的5C C9H10O2,NaHC03（aq4COOHCOOH氢原子,有种峰,结构满足一定的对称性;满足条件的异构体有种，分别为:42CH1正确答案:ONa+H O32N-CHLC00H+H2根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇6和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下:在五氧化二磷作用下得到乙酸酎，则为可推知乙烯与氧气反应生成为进一步发生氧B B CH3coOH,A CH3CHO,ACH]OH化反应生成乙酸，由的结构可知，为反应
①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯,由、分子式M E—0H，C D可知，分子发生加氢、去氧得到C D；MVCMOH正确答案:Vh水解得到的乙酸与氏，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；4M OH-OH的同分异构体满足苯环上连有属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有个不同5M-NH2,2僵化制.A取代基、且处于对位，另外取代基为一或—或CH3co HC00CH2CH300C—；书”依，、还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯18CH3CHOoneCNO\Zo II反应得至,与水NH2CH2C00H uQC N-CH-COOH c由转化关系中转化为的反应可知,II o6E MNHOH【详解】NO NHOH_由上述分析可知A为CH3cHO,B为CH3coOH,C为D为白，E为HiN-C^OH，M为OCH—c-NH3OHNO NHOH⑴由上述分析可知，A的结构简式为CH3CHO,C为©，D为6，C与HC
1、Fe存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生所以的反应类型为还原反应;6,C-D⑵反应
①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为先加入浓硝酸,再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯;由上述分析可知，为《3E HN—0Hb.E含有酚羟基,且酚羟基邻位含有氢原子，能与澳水发生取代反应，b错误;c.E含有酚羟基,遇到FeCh溶液能发生显色反应，c正确;d.E含有酚羟基,能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确,根据的结构简式可知其分子式为错误;a.E C6H7NO,a故合理选项是cd；OH，CMH水[g解-N得到的乙酸与HN—+2NaOH一定条吒0CHH，3乙co酸ON与a+H邱N--^^-ONaO+IHhO中；酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为:的同分异构体满足苯环上连有一属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有5M NH2,2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为或—或符合条件的同分异构体有种;CH3co0—HC00CH2CH3OOC—,36由转化关系中E转化为M的反应可知,0与NH2cH2coOH反应得至I」N-CH「COOH和水，故最后一步反应的化学方程式为:o+NH2cH2coOH一N-CH-COOH+H OO2本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力、除去氯气中的气体；观察产生气泡的速度来调节流速和体积比19HC11:32Ch+2Na CO+H O=C12O+2NaCl+2NaHCO2323除去中的提高制得的的纯度制备的的浓度大，纯度高，不含有Cl-O-Cl CLOCL,HCIO DB CHC10Cl-
57.6【解析】该实验属于物质制备类实验，所需原料为氯气和空气，并且要注意体积比这个要求；因此就出现了这两个问题原1:31料含有杂质需要除杂；如何准确地控制两种原料气体积比；带着问题分析每个装置的作用就不难发现装置就恰好CL2D能解决上述两个问题接下来，由于中的制备反应是气体与固体的反应，所以产物中肯定含有未反应完全的原料气，所B以这里又出现了一个问题未反应完的原料气是否会干扰后续的制备，如何除去；通过分析不难发现装置恰好可以解决上c述问题；最终在装置中，成功制备了纯度较高的次氯酸溶液E【详解】⑴装置的作用一方面要对装置制备的进行净化除杂，另一方面也要保证空气和氯气的最佳体积比；所以的作用D ACL D为除去氯气中的杂质，同时观察气泡的速度来调节氯气和空气的体积比至HC11:3；根据题意，中发生的反应为中的为价，为价，所以该2B2cl2+2Na2cO3+H2O=C12O+2NaCl+2NaHCO3,CbO0-2Cl+1反应是氯元素的歧化反应；根据中氯和氧的价态可推测其结构为ChO C1-0-C1；⑶题干中提到，用水吸收制得次氯酸溶液，中不能含有而处的反应是气体与固体的反应，必然会有一部分CbO CLOCL,B无法反应，因此，需要对装置的出口气体进行除氯气操作，中的由于与极性相近，可以将吸收，所CL BC CC14C12C12以的作用即除去中的提高次氯酸溶液的纯度；C C^O CE结合以上分析，可知连接顺序为4A—D—B—C—E；氯气直接溶解在水中会生成盐酸杂质，并且由于在水中溶解度很小，所以制备的次氯酸的浓度也不高，因此该方法5CL的优点为制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高；由题可知，中次氯酸的含量为根据中发生的反应可知中参与反应的6E
0.4moL EC1O+H O=2HC1O,E22所以总共生成的的物质的量为〃总根据的制备反应方程式可知，所需〃CLO=
0.2mol,CLO Cl2=
0.25mol2O碳酸钠的物质的量为那么至少需要含水量的碳酸钠的质量为在考虑制备类实验的装置连接顺序时，nNa CO=
0.5mol,8%23可先找出其中的原料发生装置，反应制备装置和尾气处理装置，再根据具体信息考虑这些装置之间的除杂干燥防倒吸问题，最终设计出合理的连接顺序nNa COJxA7Na COJ
0.5molxl06g/mol9b
57.6go1-8%
20、分液漏斗Zn+2HCl=ZnCl+H fZn+2CrCl==ZnCl+2CrCl2Cr2++4CHC00^2H0=[Cr CHC00]•2H.02232232322防止水中的溶解氧氧化水封，防止空气进入装置内乙醛挥发带走水分，可以使产品快速干燥c/+31700m/376n【解析】⑴根据仪器的结构，仪器为分液漏斗，左侧三颈烧瓶中中发生反应的化学方程式为＞还有锌a2CrC13+Zn=2CrC12+ZnCl2与稀盐酸反应生成氢气，一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出当观察到左侧三颈烧瓶Zn+2HCl=ZnC12+H T；2中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开将左侧三颈烧瓶内生成的溶液压入右侧三颈烧瓶中，溶K2,Ki,CrCb CrCb液与溶液反应生成醋酸亚铭水合物——比反应的离子方程式为CH3coONa[CrCH3co02]2・20,故答案为分液漏斗；2CG++4CH3coO+2H20=[CrCH3coO2]2・2H2O,Zn+2HCl==ZnCb+H2T；Zn+2CrC13==ZnCl+2CrC12；2C12++4CH3coO+2H2O=[CrCH3co02]22H2O;2本实验中所用的溶液，配制用的蒸储水都需事先煮沸，原因是，二价铭不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，2防止被氧化；右侧烧怀内的水可以防止空气进入装置内，故答案为防止水中的溶解氧氧化水封，防止空气进入Cr2+G/+；装置内；⑶当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭的旋塞将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥，即得a到氏其中用乙醛洗涤，乙醴挥发带走水分，可以使产品快速干燥，故答案为乙酸挥发带走水分，可[CrCH3coe2]2・20以使产品快速干燥；实验时取用的溶液中含溶质理论上得到比的质量4CrCb ng,[CrCH3co02]2・20〃ng1376“叱/日一口一——317m31700m..A，IZ z该实验所得产品的产率=%,故答案=…u/—7X-X376g/mol=-----------------g,376〃xl00%=------------------xl00%=--------------
158.5g/mol2317—p=-g376n376n^31700/n为O〃376本题考查物质制备实验方案的设计，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算解答本题需要注意对题目信息的应用本题的易错点为注意根据制备流程确定反应物和生成物，再书写相关离子方程式1,
21、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+BaSO+1价铜也可将浓HNCh还原AgNO2C/++4SCN=2CuSCN]+43SCN2CU和Fe3+反应生成使cFe3+减小Cu和Fe3+反应生成Cu2+和Fe+使cFe3+减小，和SCN-反应生成沉淀使减小，均使该平衡正向移动，导致浓度减小，溶液红色褪去有剩余CuSCN cSCN-FeSCN3Fe3+空气中的将氧化将氧化2Fe2+SCN2Fe2+【解析】向溶液中加入粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，说明生成了铜离子;1FeCh Cu用该法处理后水体的降低D.pH、下列指定反应的离子方程式正确的是（）11A.SO2与过量氨水反应SO2+NH H O=NH4++HSO323B.FeCb溶液与SnCb溶液反应Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+C・Cu与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NOT+4H O32AD.用浓盐酸与M11O2制取少量CbMnO24-4H++4Cr=MnC12+C12T+2H O
2、下列说法正确的是（）12用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质A.NH3・H2O NH3・H2O等体积的都为的酸和分别与足量的铁粉反应，放出的多，说明酸性强B.pH2HA HBHA HA的溶液和的溶液中，前者的大C.c=
0.lmol・L-l CH3COOH c=
0.lmol・L-l HClpH（）（）D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，C CH3COO/C CI=1/
10、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）13水浴加热冷凝回流A.B.、、、、、五种元素的原子序数依次增大已知、、、是短周期元素中的四种非金属元素，元素的14X Y ZWM X YZW X原子形成的离子就是一个质子，、在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，原子的最外z WY层电子数是内层电子数的倍，是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）2M五种元素的原子半径从大到小的顺序是A.MWZYX、两元素能形成原子个数比（）为和的化合物B.X ZXZ3142化合物、都是酸性氧化物C.YWz ZW2用单质作阳极，石墨作阴极电解溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀D.M NaHCCh、对甲基苯乙烯是有机合成的重要原料下列对其结构与性质的推断错误的是（）15分子式为A.C9H10能发生加聚反应和氧化反应B.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有种（不考虑立体异构）C.5分子中所有原子可能处于同一平面D.
16、某溶液中含有较大量的cr CO2OH一三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺3序正确的是（）先加（）再加（）最后加A.Mg NO32,Ba NO32,AgNCh先加（）再如最后加（）B.Ba NO32,JAgNCh,Mg NO32先力再加（）最后加（）C.DAgNCh,Ba NO32,Mg NO32先加（）再加（）最后加D.Ba NO2,Mg NO32AgNCh3
二、非选择题（本题包括小题）
5、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的17HO CHCHiCHOOiio（已知）--------a RC rH♦HjOOH一条合成路线如下完成下列填空CHO（）反应类型反应,反应I nIV0（）写出反应的化学方程式上述反应除主要得到外，还可能得到的有2I oB机产物是（填写结构简式））写出肉桂酸的结构简式（3o）欲知是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是（4D）写出任意一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式（5C
①能够与）反应产生气体
②分子中有种不同化学环境的氢原子NaHCOKaq4）由苯甲醛（））可以合成苯甲酸苯甲酯（）,请设计该合成路线（6OK OOOOh、_f\9\fgggg-鬻替（合成路线常用的表示方式为目标产物）A B……、对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药其合成路线如下:18MA完成下列填空:（的结构简式为的反应类型为DA C-Do o实验室中进行反应
①的实验时添加试剂的顺序为
（2）⑶下列有关的说法正确的是（选填编号）Eo遇到溶液能发生显色反应既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应c.FeCb d.知与的性质相似，写出一定条件下与溶液反应的化学方程式M NaOH己分子式为能与滨水发生加成反应a.C6H6NO b.⑸满足下列条件的的同分异构体有种M
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②苯环上连有一
③属于酯类物质NH2；II（）.邻苯二甲酰甘氨酸（（、（山是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）6N NH2・CH2・COOH F为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式、次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和19漂白剂已知常温常压下，为棕黄色气体，沸点为以上会分解生成和易溶于水并与水立即反应生成I.ChO
3.8℃,42c ChO,ChO HClOo2将氯气和空气（不参与反应）按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中生成气体，用水吸收不含制得次n.1:3ChO Cbo（C12）氯酸溶液某实验室利用以下装置制备浓度不小于的次氯酸溶液
0.8mol/LNHORC--OHC回答下列问题⑴装置的作用为Do⑵配平装置中的反应写出的结构式为BC12+Na CO+H2O=Cl O+NaCl+NaHCO3o CLO232装置中加入的试剂为其作用是3C XCC14,o各装置的连接顺序为4A——__E05此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是____________o答出1条即可⑹若装置中生成的气体有滞留在前各装置中，其余均溶于装置的水中，装置所得次B ChO20%E EE500mL氯酸溶液浓度为则至少需要含水的碳酸钠的质量为
0.8mol/L,8%go、醋酸亚铭水合物的化学式为，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于20[CrCH3C0012・2H2水和乙醛一种易挥发的有机溶剂，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化已知计水溶液呈绿色，水溶液呈蓝色Cr Cr实验室制备醋酸亚铭水合物的装置如下图所示「9moi•I HClU*CH COONaMF*3检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量溶液，关闭及打开儿，旋开的旋塞，控制1CrCk a好滴速a的名称是____________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、o一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开将左侧三K1，颈烧瓶内生成的溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为CrCb⑵本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是o⑶当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭的旋塞将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,a即得到其中用乙酸洗涤产物的目的是[CrCH3C00212-2H0O2⑷称量得到的[行晶体，质量为若所取用的溶液中含溶质贝9002]2・21120mg,,CrCL ng,lj的产率是%[CrCH3C002]2•2H20MI=
376、某小组同学以不同方案探究粉与溶液的反应21Cu FeCh⑴甲同学向溶液中加入粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是FeCb Cu⑵乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生将粉加入到滴有少量的溶液中，观察到溶液红Cu KSCNFeCb色褪去，有白色沉淀产生A.根据白色沉淀是填化学式，判断沉淀中一定存在IBA CuSCN
①针对白色沉淀查阅资料可能为和其中硫元素的化合价为价中的一种或两种实验过A,A CuClCuSCN・2I程I.仅如根下据:白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN,从氧化还原角度说明理由:m.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCL则a是填化学式根据以上实验，证明仅为A CuSCN无明星现象Cu2++SCN-=CuSCN；+SCN2请回答:
②进一步查阅资料并实验验证了的成因，将该反应的方程式补充完整:CuSCN
③结合上述过程以及FeSCN3=Fe3++3SCN的平衡，分析⑵中溶液红色褪去的原因:3已知SCN2称为拟卤素，其氧化性与相近将溶液滴入⑴所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变B KSCN红的可能原因是参考答案
一、选择题每题只有一个选项符合题意、1B【解析】升高温度，的转化率降低；A.NO达平衡后，其他条件不变，使〉增大反应物浓度；B.nCO/nNO l,点更换高效催化剂，能使反应速率加快；C.X点再通入、各增大反应物的浓度，平衡正向移动D.Y CON
20.01moL【详解】升高温度，的转化率降低，因此反应为放热反应，项错误；A.NO2NO^=^N2+O2AH0,A达平衡后，其他条件不变，使增大了的浓度，平衡正移，但的转化率降低，项正确；B.nCO/nNO l,CO COB点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变的转化率，项错误；C.X NOC点再通入、各增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时逆，项错误；答案选D.Y CON
2.01mol,vCO,JEVCO,DB、2A【解析】A.在Z点cH2so3=CHSC3-，由K,n=---------爱一则有K=cH+,则pH=-lgcH+=-lgKai,A正确；a]cH2so3根据图示，从点到点，一的浓度减少，而一的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为B.XYSO32HS03S03—+H+=HSO,3错误；B当时「=溶液中的和的物质的量均为C.VHCl=672mL2HCl=
0.672L+
22.4L・mo
0.03mol NaOHNa2s3ILxO.OlmobL_,=
0.01mol,
0.03molHCl,NaOH完全反应，Na2sCh转化为H2so3H2sO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSCh一和SO32,其关系是错误；CHSO3-CSO320,C若将换为会与水反应，生成的有强氧化性，可以氧化溶液中将没D.HQ N02,N023NO2+HO=2HNO+NO,HNO3Na2s3,23有、、等粒子，点位置会消失，错误SO32—HSO3—H2s03Y D答案选A、3D【解析】能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于的体积；AC02C02能与溶液中的水及溶质发生反应使排出水的体积小于的体积；B.CCh Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,C02。
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